Talliy haqida malumot
Talliy - "Tl" belgisi va atom raqami 81 bo'lgan kimyoviy element. Talliy davriy sistemaning 13-guruhiga kiradi va alyuminiy oilasi vakili. Bundan tashqari, talliy oltin, platina va qo'rg'oshin kabi og'ir metaldir.
| Talliy |
|---|
| ← Azot | Oltingugurt → |
| Oddiy moddaning ko’rinishi Ampuladagi talliy  |
| Atom xossalari |
| Nomi, belgi, raqami ——————-→ Talliy/Thallium (Tl), 81 |
| Atom massasi ——————-→204,382 m.a.b. (g/mol) |
| Elektron konfiguratsiyasi ——————-→ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 |
| Atom radiusi ——————-→ 171 pm |
| Kimyoviy xossalari |
| Kovalent radius ——————-→ 148 pm |
| Ion radiusi ——————-→ (+3e) 95 (+1e) 147 pm |
| Elektrmanfiyligi ——————-→ 1.62 (poling shkalasi bo‘yicha) |
| Oksidlanish darajasi ——————-→ 0, 1, 3 |
| Ionlanish energiyasi ——————-→ 588,9 kJ/mol; (6.10 eV) |
| Oddiy moddaning termodinamik xususiyatlari |
| Termodinamik faza ——————-→ qattiq |
| Zichlik ( n.sh. da ) ——————-→ 11,849 г/л |
| Erish harorati ——————-→ 577 К ( 304 °C) |
| Qaynatish harorati ——————-→ 1746 К (1473 °C) |
| Solishtirma erish issiqligi ——————-→ 4.31 kJ / mol |
| Solishtirma buglanish issiqligi ——————-→ 162.4 kJ / mol |
| Molyar issiqlikgi ——————-→ 26.3 J / (K · mol) |
| Molyar hajmi ——————-→ 17.2 sm3/mol |
| Oddiy moddaning kristall panjarasi |
| Panjara tuzilishi ——————-→ olti burchakli |
| Panjara parametrlari ——————-→ a=3,456 c=5,525 |
Fizik xususiyatlar
Talliy qo'rg'oshinga o'xshab ko'k-oq rangli metall. U tuzilishi tufayli juda yumshoq va oson eriydi. Oddiy pichoq bilan kesish uchun etarlicha yumshoq. Talliyning erish nuqtasi 302 ° C (576 ° F) va qaynash nuqtasi 1,457 ° C (2,655 ° F) . Uning zichlig 11,85 gramm.
Talliy suvda qisman eriydi. Shu tarzda, u tuproqdan er osti suvlariga o'tishi mumkin. Bundan tashqari, talliy adsorbsiya orqali loyda tarqalishi mumkin. Aytish mumkinki, talliy tuproqda ancha harakatchan.
Kimyoviy xossalari
Talliy juda faol element hisoblanadi. U havodagi kislotalar va kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Havo ta'sirida u yupqa talliy oksidi (Tl2O) qatlamini hosil qiladi, u oson tozalanadi. Agar qoplama tozalansa, qisqa vaqt ichida yangisi paydo bo'ladi.
4Tl + O2 → 2Tl2O
Galogenlar bilan:
2Tl + CL2 → 2TlCl
Fosfor bilan (qizdirilganda):
Tl + 5P → TLP5
Oltingugurt bilan (qizdirilganda):
2Tl +S → Tl2S
Vodorod periks bilan o'zaro ta'siri:
2Tl +3H2O2 → Tl2O3 + 3H2O
Metallmaslar galogenlar bilan xona haroratida, oltingugurt, selen, tellur, fosfor bilan - qizdirilganda reaksiyaga kirishadi. Vodorod, azot, uglerod, kremniy, bor, shuningdek va quruq karbonat angidrid bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishmaydi, erigan kislorod ishtirokida etanol bilan talliy etoksid hosil qiladi.
Tarqalishi va ishlab chiqarish
Talliy noyob elementlarga kirmaydi, u yer qobig'ida kumushdan 10 barobar ko'p tarqalgan. Element asosan silvit va polizit kabi kaliy mineral rudalarida uchraydi; ammo, talliy minerallari elementidan farqli o'laroq juda kam uchraydi. Krukesirte va lorandit kabi bir nechta mineral tuzilmalar mavjud. Talliy birikmasining jahonda ishlab chiqarishi yiliga 30 tonnani tashkil qiladi. Hozircha zahiralar qanchalik katta ekanligi haqida ishonchli va har tomonlama baho berilmagan.
Qo'llash va foydalanish sohalari
Talliy zaharli element bo'lgani uchun uni ishlatish juda cheklangan. Xususan, talliy sulfat rodentitsid sifatida ishlatilgan. Biroq, ko'pchilik rivojlangan mamlakatlarda bu zaharni uyda ishlatish hozirda taqiqlangan. Ekstraksiya qilingan talliyning katta miqdori elektron sanoatida fotoelektrik yachaykalarda ishlatiladi. Tarkibida 8% talliy boʻlgan simob qotishmasining erish nuqtasi simobnikidan 20°C pastroq. Ushbu xususiyat tufayli u past haroratli termometrlarda.
Ochilish tarixi
Londondagi Qirollik fanlar kolleji xodimi Uilyam Kruks toza bo'lmagan sulfat kislota spektrida yashil chiziqni kuzatgan va bu chiziq yangi elementni bildirishini anglagan birinchi olim edi. U 1861 yil mart oyida Kimyoviy yangiliklarda o'z kashfiyoti haqida e'lon qildi. Biroq uning bu nuqtai nazar bo'yicha tadqiqotlari juda kam.
1862 yilda frantsuz olimi Klod-Avgust Lami talliyni chuqurroq o'rganib chiqdi va uni metalldan quyma shaklida ajratishga muvaffaq bo'ldi. Talliyning aniq kashfiyoti Lamiga tegishli.
Etimologiyasi
Talliy yunoncha " thallos " so'zidan olingan bo'lib, "yashil novda" degan ma'noni anglatadi
Talliyning sog'liq va atrof-muhitga ta'siri
Talliyning elementi va birikmalari zaharli bo'lib, ularni ehtiyotkorlik bilan ishlatish kerak. Talliy odamlar tomonidan keng qo'llanilmaydi. Odatda elektrotexnika va kimyo sanoatida qo'llaniladi. Ushbu amaliyotlar odamlarni talliy elementiga ta'sir qilishi mumkin. Inson tanasi talliyni asosan teri, nafas olish organlari va ovqat hazm qilish tizimi orqali o'zlashtira oladi.
Talliy bilan zaharlanish odatda tarkibida talliy sulfat bo'lgan kemiruvchilar zaharini tasodifan yutish natijasida yuzaga keladi. Talliy ta'sirida oshqozon og'rig'i va asab tizimi bilan bog'liq muammolar paydo bo'ladi. Ba'zi hollarda zarari kuchli bo'laganidan, bu o'limga olib kelishi mumkin. Inson tanasida talliyning to'planishiga qarab, charchash, bosh og'rig'i, tushkunlik, ishtahani yo'qotish, oyoq og'rig'i, soch to'kilishi va ko'rishning buzilishi kabi surunkali ta'sirlar paydo bo'ladi.
Davriy jadvaldagi qo'shnilaridan farqli o'laroq, simob va qo'rg'oshin, talliy bilan atrof-muhitning sezilarli ifloslanishi kuzatilmagan. Talliy kemiruvchilar uchun juda zaharli va shuning uchun kemiruvchilar uchun pestitsid sifatida qo'llaniladi. Talliy o'simliklarga salbiy ta'sir ko'rsatadi, masalan, barglarning rangi o'zgarishi va o'sishning pasayishi.