Suvning kimyoviy xossalari
Suvning fizik xossalari
Yupqa qatlamlarda rangsiz bo'lgan suv, chuqur qatlamlarda ko'k va quyuq ko'k rangga ega. Buning sababi shundaki, quyosh nurlarining ba'zi ranglari suvga singib ketadi (so'riladi).
Suvning fizik xususiyatlarining muzlashi va qaynash nuqtalari Celcius harorat shkalasi uchun standart sifatida qabul qilinadi. Suvning muzlash nuqtasi yoki muz, suv va bug' muvozanatda bo'lgan harorat 0 ° C yoki 273,16 ° K (Kelvin). Suvning qaynash harorati 100 ° C deb qabul qilingan.
+ 3.98 ° C haroratdagi bir kg havosiz suv 1 litr deb hisoblanadi. Shunga ko'ra + 3.98 ° C da suvning zichligi 1 g / sm ni tashkil qiladi(+ 3.98 ° C darajadagi suv kengayish sifatida eng yuqori qiymatini oladi). Agar u isitadi yoki sovitadi, ikkinchisiga qaraganda ko'proq kengayadi, masalan, birlik hajmdagi suv + 20 ° C da, uning hajmi oshadi.
1 gramm suvning haroratini 17 ° C dan 18 ° C gacha oshirish uchun berilgan issiqlikka 1 kaloriya (kal) deyiladi. Suv qattiq, suyuq va gaz holatida bo'lsa, molekulalar o'z xususiyatlarini saqlab qoladi. Shu sababli suvni o'ziga xos va toza moddalar deb atash mumkin.
Suv 0 ° C dan past qattiq, 0 ° C dan 100 ° C gacha suyuqlik va 100 ° C dan yuqori gaz. Tabiatda H2O sifatida suvga duch kelish juda qiyin. Yuqori hal qiluvchi xususiyatiga ega bo'lgan suv, u bilan aloqada bo'lgan hamma narsani ozmi-ko'pmi eritib yuboradi.
Suvning kimyoviy xossalari
Suv juda barqaror birikma bo'lgani uchun uning hosil bo'lish harorati yuqori. U metallarga va metallmaslarga ta'sir qiladi va ularning oksidlarini hosil qiladi. Natijada vodorod chiqib ketadi.
C + H2O → CO + H2
3 Fe + 4 H2O → 4 H2 + Fe3O4
Suv galogenlar bilan reaksiyaga kirishib, ularni qaytaradi va kislorodni chiqaradi.
2 Br2 + 2 H2O → O2 + 4 HBr
Oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi va gidroksidlarni hosil qiladi. Ushbu gidroksidlar davriy sistemadagi musbat zaryadlangan elementning joylashishiga qarab kislotali, asosli yoki amfoter bo'lishi mumkin.
Suv ozgina ionlanganligi sababli, kuchsiz asoslar yoki kislotalar tuzlari suvda eriganida gidrolizga uchraydi. Metall nitrid suvda parchalanib, ammiak va vodorodni chiqaradi. Ular metall karbidlarga taʼsir qilib uglevodorodlar hosil qiladi.
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Tabiatdagi toz suvlar manbai qor va yomg'ir suvlaridir. Yomg'ir suvida erigan havo tarkibidagi gazlardan tashqari karbonat angidrid, xloridlar, nitratlar, sulfatlar, ammiak, organik va noorganik changlar ham mavjud. Yomg'ir suvida erigan ammiak, nitrat va sulfatlar tuproqlarning qishloq xo'jaligi quvvatini oshiradi.
Suv o'simliklar va hayvonlarning oziqlanishida muhim omil hisoblanadi. Suv, erituvchi, katalizator va suyuqlik muhiti qoldiqlarni olib tashlashda ba'zi bir o'lchamlarni tavsiflashda standart mos yozuvlar materiali sifatida, suyultiruvchi, tarqatuvchi, sovutuvchi, tozalovchi, issiqlik tashuvchisi sifatida, shuningdek gidroelektr energiyasini ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. Sanoatda vodorod suvni elektroliz qilish yo'li bilan yoki suv bug'larini issiq ko'mirdan o'tkazish yo'li bilan olinadi.