Sulfat kislota formulasi

Sulfat kislota - formulasi quyidagicha bo'lgan H₂SO₄ kuchli mineral kislotadir. U har qanday konsentratsiyada suvda eriydi. Ikki asosli kislorodli kislota hisoblanadi.

Sulfat kislotaning fizik xossalari

Konsentrlangan sulfat kislota rangsiz, uchuvchan bo'lmagan, yog'li, suvda eruvchan, suyuq moddadir. Zichligi 1,84 g / sm3, massa ulushi 98%. U 280 ° C da qaynab, 10,4 ° C da kristallanadi.
Sulfat kislota suvda eriganida, u juda ko'p issiqlik chiqaradi va u bilan kimyoviy bogʻlanish kirishib turli xil tarkibdagi gidratlarni hosil qiladi. Ular: H₂SO₄ * H₂O, H ₂ SO ₄ * 2H₂O, H₂SO₄ * 4H₂O. Shuning uchun kislotani suvda eritganda quyidagi xavfsizlik qoidalariga amal qilish kerak: og'ir suyuqlik (kislota) ni shisha tayoqcha bilan engil suyuqlikka (suvga) muloyimlik bilan quying. Keyin og'ir sulfat kislotasi suvning tubiga etib boradi va issiqlik teng ravishda tarqaladi va agar siz suvni kislota ichiga quysangiz, suv kislotadan engilroq bo'ladi, shuning uchun ortiqcha issiqlik qaynash haroratiga etib borishiga va kislotani sachrashiga olib keladi.

Sulfat kislota kuchli suvni qaytaruvchi vositadir. Agar konsentrlangan kislota bilan to'ldirilgan stakan bir muddat ochiq qolsa, havodagi suv birikmasini o'ziga tortib oladi va kislota idishdan toshib ketadi. Ushbu xususiyat tufayli oltingugurt kislotasi har xil gazlarni quritish uchun ishlatiladi.

Konsentrlangan sulfat kislota inson terisi , to'qima va yog'och bilan reaksiyaga kirishadi va uning qorayishini va kuyishini keltirib chiqaradi. Shuning uchun sulfat kislota bilan ishlashda juda ehtiyot bo'lish kerak. Teri yoki matoga tekkan sulfat kislota darhol suv bilan yuvilib, keyin soda eritmasi bilan yuvilishi kerak.

Kimyoviy xossalari

Konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlanish xususiyati bilan ajralib turadi. Suyultirilgan sulfat kislota boshqa kuchli kislotalarning xususiyatlarini namoyish etadi.

1. Ikki asosli sulfat kislota indikatorga ta'sir etib, bosqichma-bosqich ajralib chiqadi.
2. Birinchi bosqichda H ₂SO₄ deyarli butunlay dissotsiatsiyalanadi . Ikkinchisida u kamroq ajralib chiqadi.
3. Sulfat kislota gidroksidi va erimaydigan asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar  hosil qiladi.
4. Suyultirilgan sulfat kislotasi metallarning kuchlanish qatoridagi vodorodning chap tomonidagi metallar bilan reaksiyaga kirishganda oksidlanish xususiyatiga ega bo'lib, natijada vodorod gazi ajralib chiqadi:

Oddiy haroratda yuqori konsentratsiyali 80-90% sulfat kislota ko'plab metallar bilan reaksiyaga kirishmaydi: masalan, temir, alyuminiy, xrom. Bu metall yuzasida passiv qatlam hosil bo'lishiga bog'liq.

Konsentrlangan sulfat kislota H₂SO₄ metallarning kuchlanish qatoridagi vodoroddan o'ng tomonda joylashgan metallar bilan ham reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, vodorod chiqarilmaydi. Oksidlanish darajasi +6 bo'lgan sulfat ionlari SO₄ tufayli oksidlovchiga aylanadi, natijada SO₂ hosil bo'ladi. Konsentrlangan sulfat kislotaning mis bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqing.

Cu + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + CuSO₄

Konsentrlangan sulfat kislota bilan namlangan yog'och va qog'oz qorayib ko'mirga aylanadi. U shakar bilan ta'sirlashganda, sulfat kislota vodorod va kislorodni ajratadi va uglerod ko'mir shaklida ajralib chiqadi. Siz uni sinab ko'rishingiz mumkin. Taxminan 30 g shakar kukuni 100 ml lik stakanga soling va shisha tayoqcha bilan aralashtiring va 26 ml konsentrlangan H₂SO₄ qo'shing . Kislota qo'shilgandan so'ng ko'p issiqlik ajralib chiqadi, gidratsiya tezlashadi va shakar qorayadi, g'ovakli ko'mirga aylanadi va stakandan toshib chiqa boshlaydi.

Ishlatilishi

Sulfat kislota ko'pgina kimyo sanoatida ishlatiladigan asosiy mahsulotdir. Boshqa kislotalarga nisbatan sulfat kislotasi kimyo sanoatida eng ko'p ishlatiladi. U boshqa noorganik kislotalar CH₃COOH, HCL, HNO₃, H₃PO₄ va mineral o'g'itlar ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi. Metallurgiyada rangli metallarni ishlab chiqarish uchun turli xil mahsulotlarni tozalashda, portlovchi moddalar, sintetik tolalar, bo'yoqlar, dori-darmonlar, parfimeriya, plastmassa sintezida, neftni qayta ishlashda alohida o'rin tutadi.

Sulfat kislota tuzlari

Sulfat kislota tuzlarining 2 turi mavjud: o'rta va nordon kislota tuzlari. O'rta tuzlar - sulfatlar , nordon tuzlari - gidrosulfatlar. Ko'p ishlatiladigan tuzlar: natriy sulfat Na₂SO₄ * 10H₂O ning kristalligidrati. Ushbu tuz tibbiyotda "glauber tuzi" sifatida ishlatiladi. Natriy sulfatning asosiy zaxiralari Orol va Balxash ko'llari yaqinida joylashgan. Kaltsiy sulfat CaSO4 tabiatda CaSO₄ * 2H₂O mineral shaklida tarqaladi. U alebastrni olish uchun isitiladi va qurilishda bog'lovchi sifatida ishlatiladi. Mis kuporosi CuSO₄ * 5H₂O sun'iy ipak , tola , o'simlik zararkunandalariga qarshi kurashish ishlatiladi. Temir (II) sulfat kristalgidrat FeSO₄ * 7H₂O zararkunandalarga qarshi kurashda, matolarni bo'yashda, fotosuratda ishlatiladi.