Metallarning kuchlanish qatori

📅 1-dekabr, 2022 📁 Nazariy ✍️ Admin

Metallarning kuchlanish qatori jadvali

Metallarning kuchlanish qatori standart elektrod potensialini ortib borish tartibidan kelib chiqadi.

1-jadvalda bu kattaliklar 25 °C da suvli eritmalar uchun berilgan.

Elektrod	Reaktsiya	E⁰, V
Li⁺, Li	Li⁺ + e → Li	-3.045
K⁺, K	K⁺ + e → K	-2.925
Rb⁺, Rb	Rb⁺ + e → Rb	-2.925
Cs⁺, Cs	Cs⁺ + e → Cs	-2.923
Ra²⁺, Ra	Ra²⁺ + 2e → Ra	-2.916
Ba²⁺, Ba	Ba²⁺ + 2e → Ba	-2.906
Fr⁺, Fr	Fe⁺ + e → Fr	-2.9
Sr²⁺, Sr	Sr²⁺ + 2e → Sr	-2.888
Ca²⁺, Ca	Ca²⁺ + 2e → Ca	-2.866
Na⁺, Na	Na⁺ + e → Na	-2.714
La³⁺, La	La³⁺ + 3e → La	-2.522
Y³⁺, Y	Y³⁺ + 3e → Y	-2.372
Mg²⁺, Mg	Mg²⁺ + 2e → Mg	-2.363
H⁺, H	H⁺ + e → H	-2.106
Th⁴⁺, Th	Th⁴⁺ + 4e → Th	-1.899
Be²⁺, Be	Be²⁺ + 2e → Be	-1.847
U³⁺, U	U³⁺ + 3e → U	-1.789
Al³⁺, Al	Al³⁺ + 3e → Al	-1.662
Ti²⁺, Ti	Ti²⁺ + 2e → Ti	-1.630
Hf⁴⁺, Hf	Hf⁴⁺ + 4e → Hf	-1.55

Zr⁴⁺, Zr	Zr⁴⁺ + 4e → Zr	-1.45
Ti³⁺, Ti	Ti³⁺ + 3e → Ti	-1.37
Mn²⁺, Mn	Mn²⁺ + 2e → Mn	-1.180
V²⁺, V	V²⁺ + 2e → V	-1.175
Cr²⁺, Cr	Cr²⁺ + 2e → Cr	-0.913
Zn²⁺, Zn	Zn²⁺ + 2e → Zn	-0.763
Cr³⁺, Cr	Cr³⁺ + 3e → Cr	-0.744
Ta³⁺, Ta	Ta³⁺ + 3e → Ta	-0.6
Ga³⁺, Ga	Ga³⁺ + 3e → Ga	-0.549
Fe²⁺, Fe	Fe²⁺ + 2e → Fe	-0.440
Cd²⁺, Cd	Cd²⁺ + 2e → Cd	-0.403
In³⁺, In	In³⁺ + 3e → In	-0.343
Tl⁺, Tl	Tl⁺ + e → Tl	-0.336
Co²⁺, Co	Co²⁺ + e → Co	-0.227
Ni²⁺, Ni	Ni²⁺ + 2e → Ni	-0.250
Mo³⁺, Mo	Mo³⁺ +2e = Mo	-0.200
Sn²⁺, Sn	Sn²⁺ + 2e → Sn	-0.136
Pb²⁺, Pb	Pb²⁺ + 2e → Pb	-0.126
Fe³⁺, Fe	Fe³⁺ + 3e → Fe	-0.036
2H⁺ ,H₂	2H⁺ + 2e → H₂	0.00000
Ge⁴⁺, Ge	Ge⁴⁺ + 4e → Ge	+0.124

Metallarning aktivlik qatori

Elementlaming elektrod potensiali (elektrkimyoviy qator) dan quyidagi xulosalar kelib chiqadi:

— jadvalning yuqoriroq qismida joylashgan elementlar osonroq oksidlanadi (elektronlarini beradi), ularning ionlari qiyinroq elektronlar qabul qiladi (kuchsiz oksidlovchi bo‘ladi);

— har bir metall o‘zidan pastroqda joylashgan elementlar ionini eritmadan siqib chiqaradi. Magniydan yuqoriroqda joylashgan elementlar bu qonuniyatdan istisno, chunki ular birinchi galda suv bilan aktivroq reaksiyaga kirishadi;

— vodoroddan yuqoridagi (E° manfiy qiymatga ega bo'lgan) metallar oksidlovchi xususiyatga ega bo'lmagan kislotalar (HCI, CH₃COOH, suyuq H₂SO₄ va boshqalar) eritmalaridan vodorodni siqib chiqaradi;

— vodoroddan pastroqda joylashgan (E° musbat qiymatga ega bo'lgan) metallar oksidlovchi xususiyatga ega bo'lmagan kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi;

— elektrod potensiali neytral sharoitda vodorodnikidan ancha kichik bo'lgan metallar (ishqoriy va ishqoriy-yer metallari) suvdan vodorodni siqib chiqaradi.

Magniy vodorodni issiq suvdangina siqib chiqara oladi.

🏷️ Teglar: #kimyoni o'rganish #metallarning Aktivlik qatori #metallarning elektrokimyoviy kuchlanishlar qatori #Metallarning kuchlanish qatori jadvali