pH va eritmalar haqida tushuncha

📅 13-sentabr, 2022 📁 Nazariy ✍️ Admin

Eritmaning pH ("vodorod potentsiali" yoki "vodorod kuchi") haqida gapirganda, biz asosan eritmadagi vodorod ioni kontsentratsiyasi o'lchovini muhokama qilamiz. Boshqacha qilib aytganda, pH - bu suvli eritmaning kislotaliligi yoki asosliligini aniqlash uchun ishlatiladigan shkala. H⁺ ionlarining yuqori konsentratsiyasini o'z ichiga olgan kislotali eritmalar, odatda, asosiy yoki ishqoriy eritmalarga qaraganda past pH qiymatlariga ega bo'ladi.

Agar harorat 25 °C bo'lsa va eritmaning pH qiymati 7 dan past bo'lsa, u kislotali hisoblanadi. Xuddi shunday, pH 7 dan yuqori bo'lgan eritmalar asos hisoblanadi. Agar bu haroratda eritmaning pH qiymati 7 bo'lsa, ular neytral hisoblanadi (Masalan, vodorod va gidroksil (OH^-) ionlarining teng kontsentratsiyasili toza suv). Eritmalar toza suvga nisbatan vodorod ioni (H⁺) kontsentratsiyasiga qarab kislotali yoki asosli deb boʻlinadi.

Suvli eritmaning pH darajasi odatda 0 dan 14 gacha bo'lgan pH shkalasiga asoslanadi. Har qanday holatda ham talabalar bu fikrlarni yodda tutishlari mumkin.

Kislotali eritmalarda gidroksid konsentratsiyasi past va vodorod ionlarning konsentratsiyasi yuqori. Kislotali eritmalar vodorod ionining kontsentratsiyasi 1 litr uchun 10-7 moldan yuqori bo'ladi.
Asosli eritmalarda gidroksid konsentratsiyasi yuqori va gidroniy konsentratsiyasi past bo'ladi. Ishqoriy (Asos) eritmada H⁺ ionining kamroq konsentratsiyasi bor, bu 1 litr uchun 10-7 moldan kam.
Eritmadagi vodorod ionlarining konsentratsiyasi pH bilan ifodalanadi.

Bundan tashqari, pH ni o'lchash uchun ba'zi ko'rsatkichlar (universal indikator qog'ozi va boshqalar) ishlatilishi mumkin. Bu faqat indikatorlarning rangi pH bilan o'zgarishiga asoslanadi. Sinov eritmasining rangini belgilangan ranglar jadvali bilan vizual taqqoslash bilan amalga oshiriladi. Bu pH ni butun songacha aniq aniqlashga yordam beradi. pH ni elektron pH o'lchagich yordamida ham o'lchash mumkin.

Ikki kuchli kislota aralashmasi

Kuchli kislotalar erituvchida butunlay dissotsilanadi. Kislota kuchi va kislota konsentratsiyasi ikki xil atamadir.

Kislota kuchi : suvli eritmada kislotaning ionlanish darajasini o'lchaydi. Suvli eritmada kationlar va anionlar qancha ko'p dissotsilangan bo'lsa, kislota shunchalik kuchli bo'ladi.

Kislota konsentratsiyasi: u erituvchida eritilganda mavjud kislota ionlari sonini o'lchaydi. Konsentratsiya erigan moddaning eritmadagi erituvchi tarkibiga nisbati hisoblanadi. Shunday qilib, vodorod ionining kontsentratsiyasi kislota konsentratsiyasi bilan bir xil. Aralashmadagi vodorod ionining kontsentratsiyasi va kislota konsentratsiyasi yig'indisi umumiy hajmga bo'linadi.

Ikki kuchli kislota aralashmasini ko'rib chiqing:

deylik N1 va V1 birinchi kuchli kislotaning kuchi va hajmi, N2, V2 esa ikkinchi kislotaning kuchi va hajmi.

1-kislotadagi vodorod ionining konsentratsiyasi N1V1, 2-kislotadagi N2V2

Umumiy vodorod konsentratsiyasi = N1V1 + N2V2

Eritmaning umumiy hajmi = V1 + V2

\[{[H^+]}={{N1V1+N2V2}\over {V1+V2}}\]

Quyidagi formula yordamida eritmaning qaysi pH qiymatini hisoblash mumkin.

\[pH = -log_{10} [ H^{+}]\]

Ikki kuchli asosning aralashmasi

Kuchli asoslar berilgan eritmada butunlay iongan bo'ladi. Demak, gidroksid ionining konsentratsiyasi bazaviy konsentratsiya bilan bir xil. Aralashmadagi gidroksid ionining kontsentratsiyasi va asosning kontsentratsiya yig'indisi umumiy hajmga bo'linadi.

ikkita kuchli asosning aralashmasini ko'rib chiqing,

Aytaylik, N1, V1 - birinchi kuchli asosning kuchi va hajmi va N2, V2 - ikkinchi asosning kuchi va hajmi.

Birinchi kuchli asosdagi gidroksid ionining konsentratsiyasi N1V1, ikkinchi asosda N2V2.

Umumiy gidroksidi ion konsentratsiyasi = N1V1 + N2V2

Eritmaning umumiy hajmi = V1 + V2

\[{[OH^-]}={{N1V1+N2V2}\over {V1+V2}}\]

Buda pH qiymatini quydagicha hisoblash mumkin

\[[H^+]={{10^{-14}}\over {[OH^{-}]}}\]

Kuchli kislota va kuchli asosning aralashmasi

Kuchli kislota va kuchli asosni aralashtirishda neytrallanish (pH = 7) bo'ladi. Olingan eritma konsentratsiyaga qarab kislota yoki asos bo'lishi mumkin.

Aytaylik, N1, V1 - kuchli kislotaning kuchi va hajmi va N2, V2 - kuchli asosning kuchi va hajmi.

Agar N1V1 > N2V2 bo'lsa, hosil bo'lgan eritma kislotali bo'ladi:

\[{[H^+]}={{N1V1+N2V2}\over {V1+V2}}\]

Agar, N1V1 ˂ N2V2 bo'lsa, olingan eritma asosli bo'ladi:

\[{[OH^-]}={{N1V1+N2V2}\over {V1+V2}}\]

🏷️ Teglar: #Ikki kuchli asosning aralashmasi #Ikki kuchli kislota aralashmasi #Kuchli kislota va kuchli asosning aralashmasi #pH va eritmalar haqida tushuncha