Oltin elementi haqida

Oltin - Au (lotincha aurum) belgili va atom raqami 79 bo'lgan elementdir. Sof shaklda u yaltiroq, biroz qizg'ish-sariq, yumshoq va egiluvchan metalldir . Oltinning yorqin sariq rangi, kislotalarga chidamliligi, tabiatda mavjudligi va qayta ishlash qulayligi qadim zamonlardan beri odamlarning e'tiborini tortdi.

Oltin o'zining yorqin sariq rangi bilan e'tiborni tortadigan juda og'ir metalldir. Bundan tashqari, u osonlikcha reaksiyaga kirishmaydigan juda barqaror element bo'lgani uchun havo va suv ta'sir qilmaydi. Shuning uchun u hech qachon zanglamaydi, xira bo'lmaydi. Yana bir xususiyati shundaki, u sof holatda juda yumshoq bo'ladi. Shuning uchun, uni osongina shaklga solib qo'yish mumkin. Ushbu xususiyatlarning barchasi bilan oltin tarix davomida eng qimmatbaho metallardan biri hisoblangan. Bugungi kunda dunyoda 53 ming tonna oltin zahirasi qolgan, agar yangi zaxiralar topilmasa, oltin konlari zahiralari 18 yil ichida tugashi taxmin qilinmoqda . Dunyoda oltin zahiralari eng koʻp boʻlgan davlatlar Avstraliya (9800 t), Janubiy Afrika (6000 t), Rossiya (5800 t) hisoblanadi.

Turli davrlarda oltin

Tarixda ma'lum bo'lgan ma'lumotlarga ko'ra, miloddan avvalgi 3200-yillarda Misr hukmdorlari davrida oltin zarbxonalarda teng uzunlikdagi quymalarni quyish orqali pul sifatida ishlatilgan. Au belgisi lotincha aurum so'zidan kelib chiqqan bo'lib , "oltin" degan ma'noni anglatadi .

Peruda miloddan avvalgi 2000 - yillarga oid tilla taqinchoqlar qoldiqlari topilgan.

Oltinga ahamiyat bergan qadimgi sivilizatsiyalar orasida; Yunonlar, eronliklar, makedoniyaliklar, ossuriyaliklar va lidiyaliklarni sanash o'rinli bo'ladi.

Miloddan avvalgi 550-yilda Lidiya qiroli Krezos oltinni pul (tanga) sifatida chiqaradi va oltinni pul sifatida zarb qilish bilan savdo kuchaydi. Shaharlar boyib, dunyo yangi farovonlik davriga kirdi.

Ma’lumki, skiflar va sarmatlar (miloddan avvalgi 1000 yil) xalq qahramonlari tasvirlangan tilla qisqish yasashda ilg‘or bo‘lgan. IV-IX asrlarda ular oltin kosa va vaza hunarmandchiligining eng yaxshi namunalarini keltirdilar. Ushbu asarlarning ba'zi namunalari Nyu-Yorkdagi Morgan kolleksiyasida namoyish etilgan.

Fizik xususiyatlari

Oltin (Au) bir nechta noyob fizik xususiyatlarga ega bo'lgan yorqin metalldir:

1. Rang: Oltin vaqt o'tishi bilan barqaror bo'lib turadigan yorqin sariq rangga ega. Bu rang oltinning juda qadrlanishi va zargarlik buyumlarida keng qo'llanilishining asosiy omillaridan biriga aylandi.
2. Zichlik: Oltin yuqori zichlik elementlardan biridir. Uning zichligi taxminan 19,32 g / sm³ ni tashkil qiladi, bu ko'plab boshqa metallarga nisbatan ancha og'ir.
3. Erish va qaynash nuqtasi: Boshqa metallar bilan solishtirganda oltinning erish nuqtasi (1064 C) va qaynash nuqtasi (2807 C) nisbatan past. Bu uni zargarlik buyumlarida va oson almashtiriladigan texnologiyalarda foydalanishga imkon beradi.
4. O'tkazuvchanlik: Oltin elektr tokining ajoyib o'tkazuvchisi bo'lib, uni elektron komponentlar, simlar va kontaktlarni ishlab chiqarish uchun muhim materialga aylantiradi.
5. Yumshoqlik: Oltin nisbatan yumshoq metalldir. Demak, uni oson shakllantirib, yupqa folga, sim va boshqa mahsulotlar ishlab chiqarishda qo‘llash mumkin. Biroq, uning yumshoqligi, shuningdek, mahsulotlarni yaratishda e'tiborga olinishi kerak bo'lgan tomonlari bor.
6. Inertlik: Oltin kimyoviy jihatdan inert, havo yoki koʻpgina kimyoviy moddalar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Bu inertlik uni korroziyaga chidamli qiladi va zargarlik buyumlarida uzoq xizmat qilish muddatini ta'minlaydi.

Ushbu fizik xususiyatlar oltinni zargarlik buyumlaridan tortib elektronika va sanoatgacha bo'lgan keng ko'lamli foydalanishga ega noyob materialga aylantiradi.

Kimyoviy xossalari 

Oltin inert metallardan biri bo'lib, metallarning kuchlanish qatoridagi barcha boshqa metallarning o'ng tomonida joylashgan. Oddiy sharoitlarda u kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi va oksidlar hosil qilmaydi , shuning uchun u kislotalar va ishqorlar bilan reaksiya kirishmaydi, oddiy metallardan farqli o'laroq, asil metallar sifatida tasniflanadi. 14-asrda shox aroq oltinni eritish qobiliyati aniqlandi, bu esa uning kimyoviy jihatdan inert ekanligi haqidagi fikrni rad etdi.

Oltinning birikmalardagi eng barqaror oksidlanish darajasi +3 ni tashkil qiladi, bu oksidlanish darajasida u osonlik bilan bir zaryadlangan anionlar (F ^-, Cl ^-, CN ^-) bilan barqaror komplekslarini [AuX ₄] hosil qiladi. Oksidlanish darajasi +1 bo'lgan chiziqli [AuX₂ ] ^- kompleks birikmalar ham nisbatan barqarordir. Uzoq vaqt davomida +3 oltinning mumkin bo'lgan eng yuqori oksidlanish darajasi ekanligiga ishonishgan, ammo kripton diflorid yordamida Au⁺⁵ birikmalarini (AuF₅ ftorid , [AuF₆] ^- kompleks tuzlari) olish mumkin bo'ldi. Oltin (V) birikmalari faqat ftor bilan barqaror va kuchli oksidlovchi moddalardir.

Oksidlanish darajasi -1 bo'lgan oltin birikmalari auridlar deb ataladi . Masalan, CsAu (seziy auridi), Rb ₃ Au (rubidium auridi).

Oltin sof kislotalardan faqat konsentrlangan selen kislotasida 200 °C da eriydi va sariq cho'kma (oltin selenat) va selen kislota hosil bo'ladi:

Konsentrlangan perxlorit kislota HClO₄  xona haroratida oltin bilan reaksiyaga kirishib, turli xil beqaror xlor oksidlarini, shuningdek, suvda eruvchan oltin(III) perxloratning sariq eritmasini hosil qiladi:

Oltin hech qanday haroratda kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi va 100C gacha ozonga chidamli.

Xlor bilan reaksiyasida agar oltin quruq xlor bilan 200 °C da reaksiyaga kirsa, oltin (III) xlorid hosil bo'lsa, xloridning konsentrlangan suvli eritmasida va nitrat kislotalar 3:1 ("shox aroq") nisbatda oltin xona haroratida xloraurat ionini hosil qiladi.

Xona haroratida (20-30 °C) oltin suyuq brom va uning suvdagi eritmalari yoki organik erituvchilarida reaksiyaga kirishib, AuBr₃ tribromidini hosil qiladi.

120−393 °C da yod bilan reaksiyaga kirishadi.

Bundan tashqari, oltin xlorli suvda eriydi.

Oltin ftor bilan 300-400 °C harorat oralig'ida reaksiyaga kirishadi, past haroratlarda reaksiya sodir bo'lmaydi, yuqori haroratlarda esa oltin ftoridlari parchalanadi.

Oltin simobda ham eriydi va oltin-simob intermetalik birikmalarini o'z ichiga olgan past eriydigan qotishma (amalgama) hosil qiladi.

Oltin Organik birikmalari ham ma'lum  - masalan, oltin etil dibromid yoki aurotioglyukoza.

Oltin oltingugurt bilan toʻgʻridan-toʻgʻri reaksiyaga kirishmaydi, lekin oltin(III) sulfidni  oltin(III) xlorid yoki perxlorid kislotaning suyultirilgan eritmasidan vodorod sulfidini oʻtkazish orqali olish mumkin.

Olinishi

Laboratoriya sharoitida rudadan oltin olish bir necha bosqichlarni, jumladan maydalash, boyitish va kimyoviy tozalashni o'z ichiga olishi mumkin. Oltin ishlab chiqarish jarayonida yuzaga kelishi mumkin bo'lgan reaktsiyalarning umumiy ko'rinishi:

Rudani maydalash:

Bu bosqichda hech qanday reaktsiya sodir bo'lmaydi, lekin ruda zarrachalar hajmini kamaytirish va keyingi kimyoviy ta'sir uchun sirt maydonini oshirish uchun fizik ishlov beriladi.

Rudani boyitish:

Oltinni boshqa foydali qazilmalardan ajratib olish uchun flotatsiya yoki boshqa usullardan foydalaniladi.

Au+S_2​→AuS₂ (oltin sulfid hosil bo'lishi)

Oltinni sulfiddan ajratib olish:

Olingan oltin sulfid (odatda oltin (I) sulfid, AuS) oksidlanish bilan ishlov berish mumkin.

4AuS+8O₂+2H₂O→4Au+4H₂SO₄

Oltinni tozalash va izolyatsiya qilish:

Olingan oltin qo'shimcha tozalash va qayta ishlashni talab qilishi mumkin.

Reaksiyalar muayyan tozalash usullariga bog'liq, lekin nitrat kislota (HNO₃) yoki boshqa kimyoviy moddalar bilan ishlov berishni o'z ichiga olishi mumkin.

Bu jarayonning umumiy ko'rinishi bo'lib, maxsus usullar ruda turiga va ishlatiladigan texnologiyaga qarab farq qilishi mumkin. Esda tutingki, oltin qazib olish siyanid bilan ishlov berish kabi fizik usullarni ham o'z ichiga olishi mumkin, ammo bu xavfsizlik va atrof-muhit standartlariga qat'iy rioya qilishni talab qiladigan mavzu.

Ishlatilishi

Tarix davomida oltin turli maqsadlarda ishlatilgan. Oltin ishlatiladigan ba'zi muhim sohalar:

1. Zargarlik va bezak buyumlari: Oltin qimmatbaho metall bo‘lgani uchun zargarlik buyumlari va bezaklarda keng qo‘llaniladi. Sirg'alar, marjonlarni va bilaguzuklar kabi zargarlik buyumlari odatda oltindan yasalgan.
2. Pul va qiymatni saqlash: Oltin tarix davomida valyuta sifatida ishlatilgan va qiymat ombori sifatida baholangan. Bugungi kunda ko'plab mamlakatlarning zaxiralarida oltin mavjud.
3. Sanoat: Oltin elektronika, kompyuterlar va boshqa sanoat sohalarida qo'llaniladi. O'tkazuvchanligi tufayli elektr ulanish nuqtalarida ishlatiladi
4. Tibbiyot: Oltin baʼzi tibbiy dasturlarda qoʻllaniladi. Misol uchun, oltinga asoslangan preparatlar romatoid artrit kabi kasalliklarni davolash uchun ishlatilishi mumkin.
5. Oltinga sarmoya: Ko‘pchilik oltindan investitsiya vositasi sifatida foydalanadi. Oltin odatda iqtisodiy noaniqlik davrida xavfsiz boshpana sifatida ko'riladi va o'z qiymatini saqlab qolish qobiliyati bilan mashhur.
6. San’at va madaniyat: Oltin san’at va me’morchilik asarlarini bezash uchun ishlatilgan. Oltin plyonkalar, mozaikalar va boshqa bezak elementlari oltindan estetik foydalanishga misollardir.

Vaqt o'tishi bilan oltindan foydalanish turlicha bo'lgan bo'lsa-da, u umuman insoniyat tarixida qimmatbaho metal sifatida muhim rol o'ynagan.