Brom haqida malumot

Brom - bu yomon hid va zararliligi tufayli ehtiyotkorlik bilan murojaat qilish kerak bo'lgan moddadir. U kimyoviy jarayonlarda muhim o'rin tutadi. Shuningdek, u ozonning dushmani hisoblanadi.

Kimyoviy belgisi: Br
Lotincha nomi: Bromum
Atom raqami: 35
Davr: 4
Nisbiy atom massasi: 79.907
Guruh: 7.A
Oksidlanish darajasi:   +7, +5, +3, +1, 0, −1
Elektron konfiguratsiya:  [Ar]3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Aggregatsiya holati:  Qattiq
CAS raqami:    7726-95-6
Ochilishi:  1825 yil
Ionlanish energiyasi [eV]:    11.84
Elektrmanfiylik: 2.96
Zichligi:   3.102 g /sm³

Brom ko'plab kimyoviy funktsiyalarga ega bo'lgan, ammo odamlar uchun juda xavfli bo'lgan elementdir. Agar ba'zi bir brom birikmalariga duch kelsangiz, teringiz darhol yara bo'ladi. Brom o'ziga xos yomon hidga ega va agar bu hid kiyimingizga singib ketsa, uni olib tashlashga qiynalalasiz. Ehtimol, kiyimni tashlab yuborish, hidni ketkazish xarajatlaridan kam xarajat qilinadi. Galogenlar orasida eng yengil elementlardan biri bo'lgan brom uchuvchan xususiyati tufayli ozonga jiddiy zarar etkazishi aniqlandi. Brom hatto ozonning uchdan bir qismiga zarar etkazish sababi sifatida ko'rsatiladi. O'zining yomon hidini va odamlarga va hayvonlarga etkazadigan zararlarini qoldirib, u ko'plab mahsulotlarni ishlab chiqarishda muhim rol o'ynaydi.

Bromning kashf etilish tarixi

Brom - bu ikki kimyogar tomonidan mustaqil ravishda topilgan element. Uni 1825 yilda nemis kimyogari Karl Yakob Lyovig va 1826 yilda frantsuz kimyogari va farmatsevti Antuan Balard kashf etgan.

Lyovig bromni 1825 yilda o'zining tug'ilgan shahri Bad Kreuznaxdagi mineral suv manbasidan ajratib olgan. Lyovig xlor bilan to'yingan mineral tuz eritmasidan foydalangan va dietani efir bilan bromni ajratib olgan. Efir bug'langanda keyin jigarrang suyuqlik qoldi. Lyuvig natijalarini e'lon qilishni kechiktirganda, Balard bromni kashf etgan kishi sifatida qayd etilgan.

Balard brom kimyoviy moddalarini Montpellier tuzli botqoqlaridan mox kulidan topdi. U yod ishlab chiqaradigan dengiz o'tlarida brom borligini angladi. Balard xlor bilan to'yingan suv o'tlari kulidan distillangan brom olgan. U kashf etgan moddaning xususiyatlari xlor va yod o'rtasida bo'lgan. Balard natijalari Fanlar akademiyasidagi ma'ruzada namoyish etildi. Keyinchalik u "Chemistry and Physics Analysis" jurnalida chop etildi. Balard yangi elementga lotin tilida "sho'r suv hosilasi" degan ma'noni anglatuvchi "murid" nomini taklif qildi. Biroq, ba'zi kimyogarlarning taklifi bilan frantsuz tilida "brom" nomi berildi, yunoncha "bromos" so'zi "hid" yoki "hid" dan olingan. Ushbu nom o'zbekchaga "brom" nomi bilan o'tgan.

Kimyoviy xossalari

Kimyoviy belgisi " Br " bo'lgan brom, metallmas galogen hisoblanadi. Uning atom raqami 35, atom og'irligi 79,9. Erish harorati -7,2 °C, qaynash harorati 58,8 °C. Uning zichligi 3,11 g/cm3. Bu davriy jadvalning 7-A guruhiga kiradi. Bu xona harorati sharoitida jigarrang-qizil rangdagi og'ir va suyuqlikdir. Uning yuqori elektrmanfiyligi bor. Shu sababli u elektropozitivligi yuqori bo'lgan elementlar bilan osonlikcha tuz hosil qilishi mumkin. U xona haroratida osongina suyuq bo'ladi va osongina bug'lanib ketishi mumkin. Bu xona haroratida suyuq bo'lishi mumkin bo'lgan simobdan keyingi ikkinchi element. U galogenlar orasida uchinchi engil element.

Brom bir oz, lekin suvda eriydigan boshqa galoenlardan yaxshiroq (100 g suvda 3,58 g brom eriydi 20 °C da), eritma bromli suv deb ataladi. Brom suvida reaksiyaga kirishib vodorod bromid va beqaror brom-kislotasi hosil bo'lishi bilan davom etadi:

Br₂ + H₂O → HBr + HBrO

Brom ko'p jihatdan organik erituvchilar bilan turli nisbatda aralashadi va organik erituvchi molekulalari ko'pincha bromlanadi.

Kimyoviy faollik nuqtai nazaridan brom xlor va yod o'rtasida joylashgan. Brom yodid eritmalari bilan reaksiyaga kirishganda erkin yod ajralib chiqadi:

Br₂ + 2 KI  → 2 KBr  + I₂ 

Tabiatda kaliy, natriy va magniy bromidlari shaklida uchraydi. Brom erkin shaklda mavjud emas. Yer qobig'idagi jinslarda 0.00016 foiz brom bor. Bromidlarning yer qobig'idagi darajasi 0,001 foiz atrofida. Bromidlar dengiz suvi tarkibida oz miqdorda bo'ladi. Uning dengiz suvidagi darajasi 0,0065 foiz atrofida. Bundan tashqari, dengiz o'simliklarida ham bo'lishi mumkin. Okeandagi brom miqdori xlorning uchdan bir qismidir. U asosan tabiatda gidroksidi va gidroksidi er metallarining tuzlari sifatida uchraydi. Bug'lanish natijasida quritilgan ichki dengiz va sho'r ko'llarning yotoqlarida tuzlar shaklida uchraydi.

Molekulyar brom yuqori reaktivdir. Bu xlorga qaraganda kimyoviy jihatdan kuchsizdir. Ammo yoddan ko'ra faolroq. Uning kimyoviy xossalari yod va xlor orasidagi sohada ham. Bromidlar xloridlardan kam. U suvda eriydi va gidratlar hosil qilishi mumkin. Brom 20 °C haroratda 1 litr suvda 35 grammgacha eriydi. Bromid, kontsentrlangan xlor kislotasi, uglerod tetraxlorid, xloroform, uglerod, suv, efir va spirtli eritmalarda oson eriydi.

Brom galogenlar bilan birikmalar hosil qilishi mumkin. Gidrobrom kislotasi, vodorod bromidning suvdagi eritmasi, "brom kislotasi" deb nomlanadi. Rangi havoda va yorug'likda qorayganligi sababli, u tegishli idishlarda saqlanadi. Brom kislotasi deyarli barcha metallar bilan tuzlar hosil qiladi. Ushbu tuzlar " bromid " deb nomlanadi . Bromli vodorod suvsiz bromid kislotadir. Bu o'ziga xos hidga ega rangsiz gaz. Bu xona haroratida barqaror. Po'lat silindrda suyultirilgan holda sotiladi.

Bromat kislotasi suvli eritma hisoblanadi. U sovuqda saqlanadi. Uning rangi xona haroratida qorong'ida saqlansa ham sarg'ayadi. Gipobrom kislotasini o'z ichiga olgan suvli eritmalarga "bromli suv - bromli suv formulasi Br2 + H2O dir" deyiladi. Kislorodli kislotalari tuzlar hosil qilishi mumkin. Bromning barqaror oksidi noma'lum. Brom dioksidi -40 C darajadan pastda, brom trioksidi -80 C darajadan pastda barqaror. Qattiq bromid -190 daraja och sariq rangga aylanadi.

Bromli etilen; "Etilen dibromid" yoki "1,2-dibromoetan" nomi bilan ham tanilgan. U rangsiz, yoqimli hidli, yonmaydigan va toksik suyuqlikdir. Buni okeandagi suv o'tlari tarkibida oz miqdorda ko'rish mumkin. U asosan sintetik usulda ishlab chiqariladi. Ba'zan u fumigant sifatida ishlatilishi mumkin (zararkunandalarni yo'q qilish uchun ishlatiladigan dorilar).

Olinishi va izotoplari

Brom kimyoviy usull bilan tabiiy tuzlaridan va Br- ionini o'z ichiga olgan boshqa eritmalardan olinadi, uni xlor bilan qaytariladi.

Cl₂ + 2 (Br)^- → Br₂ + 2 (Cl)^-

Keyin molekulyar brom eritmadan suv bug'lari yoki havo oqimi bilan ajralib, kondensatsiyalanadi.

Tabiiy brom ikki barqaror izotop aralashmasidan iborat. Ushbu izotoplar Br-79 (50,54%), Br-81 (49,46%). Atom massasi sonlari 74 dan 90 gacha bo'lgan izotoplar ham mavjud.

Qaysi sohalarda va mahsulotlarda ishlatiladi?

Brom va uning birikmalari ko'plab tadqiqotlarda va laboratoriyalarda va sanoatdagi mahsulotlarda qo'llaniladi. Benzin qo'shimchasi sifatida etilen bromidi eng ko'p ishlatiladigan sohasi. Qo'rg'oshin taqillatishga qarshi vositalar bilan bir qatorda benzinga etilen bromidi qo'shiladi. Ushbu qo'shimchalar fosforli birikmalar bilan birgalikda dvigatelning yonish kamerasi va uchqun tutqichlaridagi qatlamlarni tozalash uchun ishlatiladi. Bromli etilen mum, bo'yoq va qatronlar ishlab chiqarishda ham oraliq vosita sifatida ishlatiladi. Boshqa tomondan, etilen bromid bnuklein kislotalarni lyuminestsent markirovka qilish uchun molekulyar biologiya laboratoriyalarida ishlatiladigan interkalatsiya agentidir. Ushbu molekula ultrabinafsha nurlari ta'sirida to'q sariq rangda yonadi, DNK bilan bog'langanda yorug'lik darajasi 20 baravar ko'payadi.

Brom ishlab chiqarishning aksariyat qismi organobromin birikmalarida yong'inga qarshi moddalar sifatida ishlatiladi. Elektrmanfiyligi tufayli organik sintezda keng qo'llaniladi. Konsentrlangan brom kislotasi analitik kimyoda, organik birikmalar sintezida ishlatiladi. Bromat kislotasi oksidlovchi sifatida kimyoviy dasturlarda qo'llaniladi. Brom va uning birikmalari oltin olish uchun kimyoviy jarayonlarda ham qo'llaniladi. "Urush gazi" sifatida ham ishlatilishi mumkin bo'lgan brom ipak va tolalarni sayqallashda muhim rol o'ynaydigan element hisoblanadi.

Brom va uning birikmalaridan foydalanadigan ba'zi mahsulotlar: burg'ulash suyuqliklari, fotografik plyonkalar, organik kimyoviy moddalar, bo'yoqlar, dorilar, qishloq xo'jaligi kimyoviy moddalari, pestitsidlar, fumigantlar, elektron buyumlar, plastik qoplamalar, o't o'chiruvchilar va boshqa sohalarda ishlatiladi.

Bromning biologik roli

Bromning inson salomatligi uchun ma'lum bo'lgan muhim biologik roli yo'q. Ammo uning birikmalari va tuzlari ba'zi dorilarda ishlatiladi. U sedativ va antiepileptik preparatlarda ishlatilishi mumkin. Natriy, kaliy va ammoniy bromidlar asab dori vositalarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Bu markaziy asab tizimida giyohvandlik ta'siriga ega bo'lgan modda.

Bundan tashqari, brom inson salomatligi uchun xavfli bo'lgan elementlardan biridir. Molekulyar brom bilan aloqa qilganda teriga jiddiy zarar etkazadi. Shu kabi, teri yoki go'sht bilan aloqa qilishda u bu joyni darhol eritib yuboradi va barcha to'qimalarni qaytarib bo'lmaydigan darajada yo'q qiladi. Agar bromning gazsimon shaklida nafas oladigan bo'lsa, u nafas yo'llarini bezovta qilishi va o'limga olib keladigan oqibatlarga olib kelishi mumkin. Ayniqsa, ftorli birikmalar teri va nafas olish yo'llari jihatidan juda xavfli moddalardir.

Mutagen - etilen bromidi kanserogen bo'lishi taxmin qilinadigan va ko'zlarga, teriga, shilliq pardalarga va yuqori nafas yo'llariga tirnash xususiyati beruvchi ta'sirga ega moddadir. Bromli etilen odam va hayvonlar uchun zaharli hisoblanadi. Ko'z va terini bezovta qiladi, jigar va o'pkaga zarar etkazadi. Agar ko'p miqdordagi etilen bromidi olinsa, bu o'limga olib kelishi mumkin. Bu erkaklarda bepushtlikni keltirib chiqaradi deb da'vo qilmoqda.

Organobromin birikmalari ozonga zarar etkazuvchi xususiyatga ega. Fumigant sifatida ishlatiladigan brom metil ozon qatlamiga zarar etkazuvchi moddalardan biridir.

Brom nima

• 2017 yilda o'tkazilgan ilmiy tadqiqot natijalariga ko'ra, ozon qatlamining uchdan bir qismiga brom sabab yemirilishi aytilgan.
• Antarktida ustidan ozon yo'qotilishining yarmiga brom o'z ichiga olgan reaktsiyalar sabab bo'ladi.
• Agar sizda brom hidi bo'lsa, uni osongina olib tashlay olmaysiz.
• Rossiya va Qozog'iston chegarasidagi Uralning Chelyabinsk shahrida 2011 yil 1 sentyabrda sodir bo'lgan poyezd vagonidan brom oqimi oqib chiqib natijasida, o'nlab odamlarni kasalxonaga yotqizdi.
• Bromning eng katta manbalari dengiz suvlari, issiq buloqlar, tabiiy tuz konlari va O'lik dengizdir. O'lik dengizdagi brom miqdori litri uchun 5 grammni yoki 2,7 foizni tashkil qiladi.
• Brom elementi odatda AQSh, Isroil va Xitoyning sho'r suv havzalaridan olinadi. Germaniyadagi Stassfurt tuz qatlamlarida bromid tuzlari ham asosiy brom manbalari qatoriga kiradi.
• Bromning dunyo bo'yicha yillik ishlab chiqarish hajmi 330 ming tonnani tashkil etadi.